问题补充:
下列说法错误的是A.HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成,不能判断该溶液中一定存在SO42-离子B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
答案:
C解析①SO2,SO32-都具有还原性,能被HNO3氧化为SO42-;②常见不溶水也不溶于酸的盐类有BaSO4,AgX,重金属硫化物。A,D溶液中均加入HNO3,都可能生成BaSO4↓;A原溶液中有Ag+,生成沉淀也可能是AgCl,或是原有SO32-,故不能判断一定有SO42-;B中反应为:Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O能形成BaSO3↓,而C中Ba2+,Cl-与SO2不会形成BaSO3↓,因SO2+H2OH++HSO3-,HSO3-H++SO32-通入SO2溶液中产生SO32-,也产生了H+,故BaSO3↓不能存在。
下列说法错误的是A.HNO3酸化后的BaCl2试液加入某溶液中有白色沉淀生成 不能判断该溶液中一定存在SO42-离子B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 有白色沉