问题补充：
常温下，将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如下图，下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C.a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大
答案：
CD解析试题分析：稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动，则稀释相同倍数时，盐酸pH的变化程度大于醋酸，所以图中I表示盐酸，II表示醋酸，故A错误；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a点时盐酸和醋酸的pH相同，则c(H+)相同，因此反应速率相等，故B错误；a点时盐酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的电离程度大于后者，则c(HCl)<c(CH3COOH)，因此n(HCl)<n(CH3COOH)，所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多，故C正确；H2OH++OH―，b点的pH大于c点的pH，则b点的c(H+)小于c点的c(H+)，酸电离出的c(H+)越大，水的电离平衡越向左移动，水的电离程度越小，则b点水的电离程度大于c点，故D正确。
考点：考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。
常温下 将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释 pH随溶液体积变化如下图 下列有关叙述正确的是A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B.a点时 若都加入相
