问题补充:
单选题已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度是A.1?mol/LB.0.5?mol/LC.0.6?mol/LD.0.1?mol/L
答案:
A解析分析:根据电荷守恒溶液中n(H+)=n(Cl-)+2n(SO42-),再根据c=计算氢离子的浓度.解答:0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-,
根据电荷守恒溶液中n(H+)=n(Cl-)+2n(SO42-)=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol,
故溶液中氢离子的浓度为:=1mol/L,
故选A.点评:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行的计算.