问题补充：
把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO3的质量分数．
答案：
解：由题意可知，氧气的质量为2.4g，
设原混合物中氯酸钾的质量为x，则
2KClO32KCl+3O2↑
?245?????????????? 96
?? x?????????????? 2.4g
解得x=6.125g
原混合物中MnO2的质量分数为×100%=61.25%，
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为61.25%．
解析分析：因在该反应中只有氧气是气体，则反应前后减少的质量就是生成的氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学反应方程式来计算原混合物中氯酸钾的质量，最后计算原混合物中氯化钾的质量分数．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生能判断出氧气的质量是解答本题的关键．
把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止 质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO3的质量分数．
