问题补充:
把SO2通入NaOH溶液中,当SO2和NaOH完全反应时,其质量比为6:5,则下列说法正确的是A.反应后SO2有剩余B.溶液还可以吸收SO2C.溶液中除OH-外,只有一种阴离子D.溶液中溶质的物质的量之比为1:1
答案:
B解析这里可能涉及两个化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3。在化学反应过程中,SO2不足发生第一个反应,SO2过量,则发生第二个反应。得出两个反应的质量比:64:80=4:5;64:40=8:5。而题目中的比例是介于这两者之间的比例6:5,因此第一个反应和第二个反应均发生,并且溶液中还有Na2SO3剩余,因此溶液还可吸收SO2,可知只有B正确。考点:二氧化硫和氢氧化钠反应的条件判断。考点:二氧化硫的性质
点评:本题关键在于二氧化硫的性质与二氧化碳的性质相似,在与二氧化碳反应时有量的问题,列出方程式后容易求解。
把SO2通入NaOH溶液中 当SO2和NaOH完全反应时 其质量比为6:5 则下列说法正确的是A.反应后SO2有剩余B.溶液还可以吸收SO2C.溶液中除OH-外 只有