问题补充:
设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2NAB.常温常压下,0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子说为0.3NAC.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热反应后,容器内物质的分子数为2NAD.138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA
答案:
A
解析分析:A、依据标准状况下气体体积换算物质的量,结合分子中含有的氧原子相同分析计算;
B、从化学方程式的过量计算判断,依据完全反应的物质计算电子转移数;
C、依据二氧化硫和氧气的反应条件分析计算;
D、质量换算物质的量计算晶体中的离子数;
解答:A、标准状况下,22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol,依据二氧化碳分子和氧气分子中含有的氧原子相同,所以1mol混合气体中含氧原子2mol,故A正确;
B、0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧,依据化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3,0.1molFe在0.1molCl2中反应是铁过量,氯气全反应,电子转移数为0.1mol×2×NA=0.2NA;故B错误;
C、2molSO2和1molO2在密闭容器中加热不反应,反应不可能进行彻底,存在化学平衡,所以不可能生成2mol三氧化硫,故C错误;
D、138gK2CO3晶体物质的量为1mol,由于是计算晶体中离子数,不是计算溶液中的离子,所以1molK2CO3晶体中含有离子总数为3mol,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要是气体摩尔体积的应用,化学方程式的过量计算和电子转移数的计算,可逆反应的理解,晶体中的离子数计算.
设NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述中正确的是A.标准状况下 22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2NAB.常温常压下 0.1molFe在0.1molCl2中