问题补充：
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2NAB.常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子说为0.3NAC.2molSO2和1molO2在密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数为2NAD.138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA
答案：
A
解析分析：A、依据标准状况下气体体积换算物质的量，结合分子中含有的氧原子相同分析计算；
B、从化学方程式的过量计算判断，依据完全反应的物质计算电子转移数；
C、依据二氧化硫和氧气的反应条件分析计算；
D、质量换算物质的量计算晶体中的离子数；
解答：A、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体物质的量为1mol，依据二氧化碳分子和氧气分子中含有的氧原子相同，所以1mol混合气体中含氧原子2mol，故A正确；
B、0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，依据化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3，0.1molFe在0.1molCl2中反应是铁过量，氯气全反应，电子转移数为0.1mol×2×NA=0.2NA；故B错误；
C、2molSO2和1molO2在密闭容器中加热不反应，反应不可能进行彻底，存在化学平衡，所以不可能生成2mol三氧化硫，故C错误；
D、138gK2CO3晶体物质的量为1mol，由于是计算晶体中离子数，不是计算溶液中的离子，所以1molK2CO3晶体中含有离子总数为3mol，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的应用，化学方程式的过量计算和电子转移数的计算，可逆反应的理解，晶体中的离子数计算．
设NA为阿伏伽德罗常数 下列叙述中正确的是A.标准状况下 22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2NAB.常温常压下 0.1molFe在0.1molCl2中
