问题补充：
今有一包铜和锌的粉末，放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤，将滤渣放在空气中充分灼烧，经称量测定，灼烧后的产物与原混合物正好相等，测混合物中铜的百分含量是A.80%B.50%C.32%D.20%
答案：
A
解析分析：铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应，故所得滤渣为铜，铜在空气中灼烧生成氧化铜，根据化学方程式中各物质的质量关系可求出合金的质量及合金中锌的质量．
解答：由题意可知，铜锌合金与足量的稀盐酸充分反应，锌能反应而铜不能，故得到的滤渣是铜．
2Cu+O22CuO
128 32???? 160
设参加反应的氧气的质量为32，则参加反应的Cu的质量为128，生成的CuO的质量为160，合金中锌的质量为160-128=32．合金中铜的质量分数为：×100%=80%
故选A．
点评：本题属于无数据的计算题，解题的关键是精心分析潜在条件，就不难使隐藏的数据“显露”出来，从而找到量的关系，进而求解．
今有一包铜和锌的粉末 放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤 将滤渣放在空气中充分灼烧 经称量测定 灼烧后的产物与原混合物正好相等 测混合物中铜的百分含量是A.80%
