问题补充：
单选题在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4?g
答案：
D解析分析：混合溶液中阳离子的氧化性大小顺序，Ag+＞Fe3+＞Cu2+；加入铁顺序反应当析出铜时，银离子和三价铁离子全部反应；利用各步反应计算．解答：混合溶液中阳离子的氧化性大小顺序为Ag+＞Fe3+＞Cu2+；加入铁发生的反应，析出3.2g铜物质的量为0.05mol；
?? 2Ag++Fe=Fe2++2Ag
0.1mol? 0.05mol
?? 2Fe3++Fe=3Fe2+；
0.1mol ?0.05mol
?? Cu2++Fe=Fe2++Cu
??????0.05mol?? 0.05mol
所以加入铁物质的量共计：0.05mol+0.05mol+0.05mmol=0.15mol，质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
故选D．点评：本题考查了氧化还原反应的顺序反应规律的应用，氧化还原反应的计算判断．
