问题补充:
取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中,充分反应后金属仍有剩余;若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中,充分反应后,该金属没有剩余.则该金属的相对原子质量可能为A.24B.40C.56D.65
答案:
A
解析分析:将3.5g金属放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中,充分反应后金属有剩余,将2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中,充分反应后,该金属没有剩余,说明与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g,根据化学方程式计算出金属质量分别为2.5g、3.5g时该金属的相对原子质量,则可求出该金属相对原子质量的范围.
解答:50g×18.25%=9.125g设该金属的元素符号为R,假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时,设该金属的相对原子质量为x;假设2.5g?金属与稀盐酸恰好完全反应时,设该金属的相对原子质量为y.????? R+2HCl=RCl2+H2↑??????????????????????????????R+2HCl=RCl2+H2↑?????? x? 73???????????????????????????????????????? y? 73???3.5g?9.125g????????????????????????????????????2.5g 9.125g??? ?????????????????????????????? ??????? x=28???????????????????????????????????????? y=20?与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g,则该金属的相对原子质量大于等于20小于28.??????????故选A
点评:本道题与我们平时所做的根据化学方程式的计算方法恰好相反,是根据物质的实际质量求某元素的相对原子质量,另外要求的也不是一个定值,而是根据金属实际质量的范围求出该金属相对原子质量的范围.
取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中 充分反应后金属仍有剩余;若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中 充分反应后 该金属没有剩余.则