问题补充：
下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移
答案：
B
解析分析：A．浓硫酸与氨气反应；
B．NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，能与盐酸发生反应；
C．海水中的镁元素存在于化合物中；
D．Cu与S反应生成Cu2S．
解答：A．浓硫酸与氨气反应，则浓硫酸可干燥H2、SO2等气体，不能干燥NH3，故A错误；
B．NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸发生反应生成二氧化碳气体，故B正确；
C．海水中的镁元素存在于化合物中，发生化学反应得到氯化镁，再利用电解方法冶炼Mg，故C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，64gCu反应转移的电子为×（1-0）=1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查浓硫酸的性质、金属冶炼、S的性质，为小综合，注重物质的性质的考查，选项D为学生解答的易错点，题目难度不大．
下列叙述正确的是A.浓硫酸可干燥H2 SO2 NH3等气体B.久置于空气中的氢氧化钠溶液 加足量盐酸时有气体产生C.因海水中含有镁元素 故不需经过化学变化就可以得到镁
