问题补充:
设阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是A.常温常压下,18.0?g?NH4+中所含的质子数为10?NAB.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NAC.111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NAD.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
答案:
AB
解析分析:A、质量换算物质的量结合离子结构计算质子数;
B、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算共价键数;
C、依据氯化钙是离子化合物分析判断;
D、依据常温下铝在浓硫酸中钝化不再反应分析判断;
解答:A、18.0?g?NH4+物质的量==1mol,所含质子数为1mol×(7+1×4-1)=10mol,即10NA,故A正确;
B、1mol甲烷分子含共价键4mol,8g甲烷物质的量为0.5mol,含共价键为0.5mol×4=2mol,故B正确;
C、氯化钙是离子化合物,不存在共用电子对,故C错误;
D、常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中钝化,铝不会继续反应,故D错误.
故选AB.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查蒸馏换算物质的量来计算微粒数、共价键数,关键是化合物的类别判断和常温下铝在浓硫酸中钝化.
设阿伏加德罗常数的值为NA.则下列说法正确的是A.常温常压下 18.0?g?NH4+中所含的质子数为10?NAB.室温下 8g甲烷含有共价键数为2NAC.111gCa