问题补充:
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,进行了如下实验:准确称取20.0g合金,向其中不断加入稀硫酸,观察到有气泡逸出,实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如图所示.回答下列问题:
(1)计算铜锌合金中锌的质量分数.
(2)已知稀硫酸的密度为1g/ml,计算稀硫酸的溶质质量分数.(用V2来表示)
答案:
解:设铜锌合金中锌的质量是X,参加反应的硫酸溶质的质量是Y.
Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4
65?? 98???? 2
X??? Y????? 0.2g
=????????? =
? X=6.5g????????????? Y=9.8g
铜锌合金中锌的质量分数是:×100%=32.5%
锌与稀硫酸恰好反应时消耗的稀硫酸的体积为V2,则稀硫酸的溶质质量分数为:×100%=%
答:(1)铜锌合金中锌的质量分数是32.5%;
??? (2)稀硫酸的溶质质量分数是%.
解析分析:观察图象可知:合金中的锌最多反应生成氢气0.2g,依据氢气的质量结合方程式可以计算出锌的质量,硫酸溶质的质量,从而求出合金中锌的质量分数,稀硫酸的溶质质量分数.
点评:本题考查了学生分析图象获取信息及利用方程式解题的能力,解答时注意解题的规范性.
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数 进行了如下实验:准确称取20.0g合金 向其中不断加入稀硫酸 观察到有气泡逸出 实验过程中测得产生气体的质量与所加稀硫酸的体积关系如