问题补充：
6.4g铜与过量的硝酸（8mol?L-1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n?mol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为A.0.28molB.0.3lmolC.（n+0.2）molD.（n+0.4）mol
答案：
C
解析分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n?mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+），据此计算．
解答：6.4g铜的物质的量为=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n?mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答．
6.4g铜与过量的硝酸（8mol?L-1 60mL）充分反应后 硝酸的还原产物有NO NO2 反应后溶液中所含H+离子为n?mol．此时溶液中所含NO3-的物质的量为
