问题补充：
下列说法正确的是A.NaCl是电解质，所以NaCl可以导电B.CO2能溶于水，且水溶液能导电，所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D.NaHCO3仅能在水溶液中导电
答案：
D
解析分析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．
解答：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，且能导电的离子是其本身电离的；导电能力大小与离子浓度、离子所带电荷有关，浓度越大电荷越大，导电能力越强．
A、虽然氯化钠是电解质，但必须形成自由移动的离子才能导电，故A错误．
B、二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳溶于水，与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出H+、HCO3-等使溶液导电，自由移动的离子并不是二氧化碳自身电离的离子，碳酸是电解质，CO2是共价化合物，其液态没有自由移动的离子，CO2是非电解质，故B错误．
C、虽然硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，强弱电解质与溶解度大小和溶液导电能力大小无关，只与电离程度有关，完全电离是强电解质，部分电离是弱电解质，溶解的硫酸钡在溶液中完全电离，不存在平衡．故C错
D：NaHCO3是盐，属于强电解质，能在水溶液中导电，碳酸氢钠加热到一定温度就分解了，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O得到碳酸钠，二氧化碳和水，没有熔融态．故D对
故选D
点评：本题考查的是电解质的定义、影响导电能力大小的因素，但必须明确：导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，强电解质溶液的导电能力不一定强．
下列说法正确的是A.NaCl是电解质 所以NaCl可以导电B.CO2能溶于水 且水溶液能导电 所以CO2是电解质C.BaSO4难溶于水 故将BaSO4放入水中存在电离
