问题补充：
6.5g不纯的锌粒（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气，则锌粒中所含的金属杂质不可能是A.CuB.AlC.MgD.Fe
答案：
A
解析分析：根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的锌中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多，据此分析解答；
解答：设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65?????????? ?26.5g??????????xx=0.2g＜0.21g说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，所以不纯的锌不可能混入铜；由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是：铝＜镁＜铁＜锌，根据经验公式生成的氢气量=可知：等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以都有可能是混入的杂质；故选A
点评：本题的关键是所含杂质要求能与盐酸反应、能产生氢气、与锌的质量相等时比锌产生的氢气多．
6.5g不纯的锌粒（只含一种杂质）与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气 则锌粒中所含的金属杂质不可能是A.CuB.AlC.MgD.Fe
