问题补充：
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：①称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；?②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为________g；该样品中碳酸钙的质量分数为________%．
（2）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：________请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：________
（3）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确打0.1%）
答案：
解：（1）根据曲线可知，样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为4.4g，
设每份样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????? ?44
x????????????????? 4.4g
x=10.0g?
该样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
故
某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数 进行如下实验：①称取25.0g石灰开佯品 平均分成两份 并分别加工成块状和粉末状；?②将两份样品分别投入两个锥形
