问题补充：
实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol?HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g?MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量A.方法①比方法②多B.方法②比方法①多C.两种方法一样多D.无法比较
答案：
B
解析分析：根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，浓盐酸足量时，能根据MnO2的质量计算出氯气的量．
解答：根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于0.1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为0.1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②；
故选B．
点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应．
实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol?HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g?MnO2与足量的浓盐酸反应 若不考虑HCl的挥发 则反应后所得氯气的物质的量
