问题补充：
下列说法正确的是A.放热反应一定能自发进行B.二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3D.工业上能通过BaSO4（s）+Na2CO3（aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq）反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
答案：
B
解析分析：A、依据反应自发进行的判断依据分析判断，符合△H-T△S＜0的反应是自发进行的反应；
B、二氧化硫的漂白性具有选择性可以漂白品红，与溴水反应发生的氧化还原反应，二氧化硫被溴单质氧化为硫酸；
C、氯化铝溶液蒸干得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；偏铝酸钠溶液蒸干，得到偏铝酸钠，灼烧不是氧化铝；
D、依据碳酸钡和硫酸钡的溶度积常数在温度一定时是常数，反应能进行，是控制离子浓度，使碳酸钡饱和溶液中离子浓度幂次方乘积≥Ksp，形成沉淀．
解答：A、放热反应△H＜0，△S＞0高温下不能自发进行，故A错误；
B、二氧化硫具有漂白作用，能使品红试液褪色，二氧化硫和溴单质发生的是氧化还原反应，溴单质氧化二氧化硫生成硫酸，表现二氧化硫的还原性，故B正确；
C、氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化氢挥发，平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铝．灼烧得到氧化铝，偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，加热蒸发得到偏铝酸钠，灼烧不能得到氧化铝，故C错误；
D、BaSO4（s）+Na2CO3（aq）?BaCO3（s）+Na2SO4（aq）反应先制得BaCO3，利用的是沉淀转化的原理应用，当饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积≥Ksp时，会先沉淀，反应与离子浓度有关，实质Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，二氧化硫的性质分析，盐类水解产物的判断，沉淀转化的条件应用，题目难度中等．
下列说法正确的是A.放热反应一定能自发进行B.二氧化硫能使品红溶液 溴水褪色 分别说明二氧化硫具漂白性 还原性C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧 所
