问题补充：
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有______；
（2）装置A中盛有的试剂是______，作用是______．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是______
（4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是______（填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设．假设1：只存在SO32-；假设2：只存在ClO-；假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是______．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol/L?H2SO4?????b．0.01mol/L?KMnO4c．1mol/L?BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液????e．酚酞试液
步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L?H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量______?（填序号），若溶液______（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号），若溶液______（填现象），则假设2成立．
答案：
解：（1）二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，从方程式可知该反应需加热，需酒精灯，反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗，故
氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气 发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的
