问题补充：
将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为A.1mol＜n≤2molB.1mol＜n≤4molC.2mol＜n≤4molD.n＞4mol
答案：
B
解析分析：2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1molH2O和1molCO2．生成的1molH2O和1molCO2会和Na2O2固体反应，可采用极值法来计算．
解答：加热后，发生反应如下：
2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，
2mol???????1mol? 1mol 1mol
2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
????? 1mol? ?1mol
2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑
????? 1mol?? 2mol
由反应方程式可知，若无Na2O2固体存在时，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；
若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol．
故选B．
点评：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算．搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的基础，对于范围类的题目，常采用极值法进行计算．
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合 在加热的条件下使其反应 经测定无Na2O2剩余 则最后所得固体的物质的量（n）为A.1mol＜n≤2molB.1
