问题补充：
Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是A.0.11mo1B.0.14mo1C.0.08mo1D.0.15mo1
答案：
A
解析分析：物质的量相等的金属与足量的酸反应时产生H2的量只与金属元素的化合价有关，而已知的三种金属Mg、Al、Fe，其中Mg、Fe在反应中均呈现+2价，可把它们都看成一种成分，Al在反应中呈现+3价，把它看成另一种成分．则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断．
解答：假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：
Mg（Fe）～～～～～～～～～～～H2
1mol22.4L
x2.8L
解得x=×1mol=0.125mol
假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：
2Al～～～～～～～～～～～～3H2
2mol3×22.4L
y 2.8L
解得y=×2mol=0.08mol
由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8lH2时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.08mol～0.125mol之间．
故
Mg Al Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应 生成H2 2.8L（在标准状况下） 则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是A.0.11mo1B
