问题补充：
关于SO2的叙述，正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.它与水作用生成H2SO4
答案：
B
解析分析：A．根据SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊等；
B、根据SO2具有还原性，能被氯气所氧化；
C、根据强酸制取弱酸的原理来分析；
D、根据SO2与水发生化合反应；
解答：A．因SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液只变红后不褪色，故A错误；
B、因SO2具有还原性，能被氯气所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色，故B正确；
C、因HCl的酸性强于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸，故C错误；
D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有选择性．
关于SO2的叙述 正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中 品红溶液不褪色C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.它与水作
