问题补充:
关于SO2的叙述,正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.它与水作用生成H2SO4
答案:
B
解析分析:A.根据SO2的漂白性有一定的选择性,不能漂白石蕊等;
B、根据SO2具有还原性,能被氯气所氧化;
C、根据强酸制取弱酸的原理来分析;
D、根据SO2与水发生化合反应;
解答:A.因SO2的漂白性有一定的选择性,不能漂白石蕊,二氧化硫能和水反应生成亚硫酸,所以二氧化硫通入紫色石蕊试液只变红后不褪色,故A错误;
B、因SO2具有还原性,能被氯气所氧化:SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl,H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色,故B正确;
C、因HCl的酸性强于H2SO3,所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸,故C错误;
D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3,故D错误;
故选B.
点评:本题考查二氧化硫的性质,需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有选择性.
关于SO2的叙述 正确的是A.它可使石蕊试液褪色B.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中 品红溶液不褪色C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.它与水作