问题补充：
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.常温常压下，18gNH4+所含的电子数为10NAB.22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC.56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为2NAD.1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA
答案：
A
解析分析：A、根据n=计算18gNH4+的物质的量，每个NH4+含有10个电子，再根据N=nNA计算失去电子数；
B、气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；
C、金属铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据氢气计算电子转移；
D、1摩尔Na2O2和Na2O都含有2mol钠离子．
解答：A、18gNH4+所含的电子数为×10×NAmol-1=10NA，故A正确；
B、不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故B错误；
C、3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，电子转移
? 3×56g?????????????? 4mol?????? 8NA
?? 56g????????????????? mol??????NA
所以56g金属铁与高温水蒸气反应时得到的电子数为?NA，故C错误；
D、1摩尔Na2O2和Na2O都含有2mol钠离子，所以1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，注意金属铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A.常温常压下 18gNH4+所含的电子数为10NAB.22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC.56g金属铁与高温水蒸气
