问题补充：
NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L．求
（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？
答案：
解：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程，则：
，解得x=0.1，y=0.1
（1）故混合物中NaHCO3的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2）==0.2mol，
故盐酸的物质的量浓度==2mol/L，
答：该盐酸的浓度为2mol/L．
解析分析：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c=计算盐酸的物质的量浓度．
点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．
NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应 得到标准状况下CO2的体积为4.48L．求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？（2）HCl
