问题补充：
将5.05g KNO3加到含FeSO4 0.33mol 的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入0.09mol Cl2，恰好将剩余的Fe2+全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：
（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目；
（2）求KNO3被还原后氮的化合价．
答案：
解：（1）氯气与Fe2+反应生成Fe3+与Cl-，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，标出电子转移的方向和数目为．
故
将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中 充分反应后再通入0.09molCl2 恰好将剩余的Fe2+全部氧化 通过计算确定（要计算过程
