问题补充:
将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的
CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的0.44g.
(1)原混合物中Ca(OH)2的质量为______g;
(2)写出溶液中生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)之间的函数表达式
①______;②______;
???(3)在图示坐标系上,画出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的质量M(g)的关系曲线.
答案:
解:(1)设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X,生成沉淀质量为Y则:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44???? 74???? 100
0.44g?? X????? Y
根据:解得X=0.74g;根据解得Y=1g.
(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
?????44?????????? 100
???? M???????????? m
根据:解得m=,M的取值为0≤M<0.44;
???CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2
???100?????? 44
??? m??????? M
根据:解得m=,但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系,所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即:m=1-或或2-(100M/44)
M取值范围:0.44≤M≤0.88???
(3)生成碳酸钙最大值是1,再通入二氧化碳碳酸钙就会减少,当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完.把0点、1g、0.88三个点连接起来即可.?
故
将KCl和Ca(OH)2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液 再缓缓通入足量的CO2气体.当生成沉淀的质量刚好最大时 消耗CO2的0.44g.(1)原混合物中