问题补充：
设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的事是A.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3mole转移时，上述热化学反应方程式的晗变变为：△H=-46.2kJ/mol．B.标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NAC.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COO-为0.1NAD.1 molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移电子数目为2NA
答案：
B
解析分析：A．一定条件下，热化学方程式的反应热与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关；
B．根据n=计算空气的物质的量，再根据N=nNA计算气体分子数目；
C．CH3COOH是弱电解质，不能完全电离；
D．Fe与足量的稀硝酸充分反应生成硝酸铁，转移电子物质的量是铁的3倍，再根据N=nNA计算转移电子数目．
解答：A．一定条件下，热化学方程式的反应热与化学计量数有关，与参加反应的反应物的物质的量无关，化学计量数一定反应热不变，但反应放出或吸收的热量与参加反应的反应物有关，故A错误，
B．标准状况下，22.4L空气的物质的量为=1mol，含有气体分子数目为1mol×NAmol-1=NA，故B正确；
C.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶质醋酸的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，CH3COOH是弱电解质，不能完全电离，故CH3COO-的物质的量小于0.1mol，CH3COO-数目小于0.1mol×NAmol-1=0.1NA，故C错误；
D．Fe与足量的稀硝酸充分反应生成硝酸铁，转移电子物质的量为1mol×3=3mol，故转移电子数目为3mol×NAmol-1=3NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查热化学方程式的意义、常用化学计量的有关计算等，难度中等，注意气体摩尔体积适用单一气体与可共存的混合气体，D选项注意硝酸具有强氧化性，硝酸过量生成硝酸铁，若铁过量生成硝酸亚铁．
设为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的事是A.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在该反应中 当有3mole转移时 上述热化学
