问题补充:
设为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的事是A.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3mole转移时,上述热化学反应方程式的晗变变为:△H=-46.2kJ/mol.B.标准状况下,22.4L空气含有的气体分子总数为NAC.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中含有CH3COO-为0.1NAD.1 molFe与足量的稀硝酸充分反应,转移电子数目为2NA
答案:
B
解析分析:A.一定条件下,热化学方程式的反应热与化学计量数有关,与参加反应的反应物的物质的量无关;
B.根据n=计算空气的物质的量,再根据N=nNA计算气体分子数目;
C.CH3COOH是弱电解质,不能完全电离;
D.Fe与足量的稀硝酸充分反应生成硝酸铁,转移电子物质的量是铁的3倍,再根据N=nNA计算转移电子数目.
解答:A.一定条件下,热化学方程式的反应热与化学计量数有关,与参加反应的反应物的物质的量无关,化学计量数一定反应热不变,但反应放出或吸收的热量与参加反应的反应物有关,故A错误,
B.标准状况下,22.4L空气的物质的量为=1mol,含有气体分子数目为1mol×NAmol-1=NA,故B正确;
C.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶质醋酸的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,故CH3COO-的物质的量小于0.1mol,CH3COO-数目小于0.1mol×NAmol-1=0.1NA,故C错误;
D.Fe与足量的稀硝酸充分反应生成硝酸铁,转移电子物质的量为1mol×3=3mol,故转移电子数目为3mol×NAmol-1=3NA,故D错误;
故选B.
点评:本题考查热化学方程式的意义、常用化学计量的有关计算等,难度中等,注意气体摩尔体积适用单一气体与可共存的混合气体,D选项注意硝酸具有强氧化性,硝酸过量生成硝酸铁,若铁过量生成硝酸亚铁.
设为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的事是A.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol 在该反应中 当有3mole转移时 上述热化学