问题补充：
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C.无法确定原溶液中是否存在Cl-D.若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
答案：
AB
解析分析：溶液为无色溶液，则有颜色的离子一定不存在，故一定不含Fe3+、Cu2+；
①取原溶液，测得其pH＞7，则该溶液显碱性，则原溶液中含有CO32-、SO32-至少有一种；
②取原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中一定没有SO42-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则不含CO32-．再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，溶液中含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中一定含有SO32-；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，由于③中滴加氯水，引入氯离子，不能说明原溶液中是否含有Cl-．
据此结合选项解答．
解答：溶液为无色溶液，则有颜色的离子一定不存在，故一定不含Fe3+、Cu2+；
①取原溶液，测得其pH＞7，则该溶液显碱性，则原溶液中含有CO32-、SO32-至少有一种；
②取原溶液，加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中一定没有SO42-；
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则不含CO32-．再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，溶液中含有Br-；
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀为BaSO4，说明原溶液中一定含有SO32-；
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀为AgCl，由于③中滴加氯水，引入氯离子，不能说明原溶液中是否含有Cl-．
综上所述，原溶液中一定含有SO32-、Br-；一定没有Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-；Na+、K+、NH4+至少含有一种；Cl-可能含有、也可能没有，
A．由上述分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-，NH4+不能确定，故A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有SO32-、Br-；Na+、K+、NH4+至少含有一种，故B错误；
C．由上述分析可知，原溶液中Cl-可能含有、也可能没有，无法确定原溶液中是否存在Cl-，故C正确；
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，生成的白色沉淀溶液盐酸，会有刺激性气味的气体产生，可以检验SO32-，故D正确；
故选AB．
点评：本题考查了离子检验、元素化合物性质等，掌握物质或离子的性质是本题解题的关键，综合性较强，难度较大．
某无色溶液中可能含有Na+ K+ Fe3+ NH4+ Cu2+ SO42- SO32- CO32- Cl- Br-这几种离子中的若干种 依次进行下列实验 观察到的现象
