问题补充:
有学生在实验室中向10mL?2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片,并观察到如下现象:
①铝片表面立刻有紫红色固体沉积,同时产生较多的无色气体,此无色气体与氧气混合后点燃会发出爆鸣声;
②溶液绿色变淡,继而产生蓝色沉淀;
③混合液温度升高甚至发烫,产生气泡速率明显加快,铝片上下翻滚;
④混合液浑浊变黑.
已知:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,试回答下列问题:
(1)现象③中产生气泡速率明显加快的两个最主要的原因是______;______.
(2)写出①中产生无色气体反应的离子方程式:______.
(3)混合液中最后产生的黑色沉淀物可能是______(填化学式).
答案:
解:(1)CuCl2是强酸弱碱盐,氯化铜水解使水溶液呈酸性,酸与金属铝的反应是放热反应,随着反应的进行,溶液的温度越来越高,温度越高,反应速率越大;铝能置换呈氯化铜中的铜,铜附着在铝表面,具备构成原电池的条件,所以形成了原电池,使反应速率加快.
故
有学生在实验室中向10mL?2mol?L-1的CuCl2溶液里投入少量铝片 并观察到如下现象:①铝片表面立刻有紫红色固体沉积 同时产生较多的无色气体 此无色气体与氧气