问题补充：
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a?g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为A.14.82B.4.92C.6.42D.7.18
答案：
C
解析分析：根据反应方程式判断CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
解答：发生的有关反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，ZnO+COZn+CO2，CuO+COCu+CO2，
生成的CO2为=0.1mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.1mol，故氧元素质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以金属氧化物的质量为4.82gg+1.6g=6.42g，
故选C．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO2的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．
Fe2O3 ZnO CuO的固体混合粉末a?g 在加热条件下用足量CO还原 得到金属混合物4.82g 将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后 产生10.00g白色
