问题补充：
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1molCl2在反应中一定得到2NA电子C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
答案：
C
解析分析：A．根据n=计算；
B．氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；
C．盐酸中的氢元素为+1价，氢气中的氢元素为0价；
D．1个氦原子核外有2个电子；
解答：A．标准状况下，气体摩尔体积22.4L/mol，根据n===0.5mol，则所含有的分子数为0.5NA，故A错误；
B．氯气只作氧化剂时，1?mol?Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同，氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，故B错误；
C．金属与盐酸反应，金属失去电子，盐酸中+1的氢元素得到电子变为产物中0价的氢，每生成1molH2，金属失去2mol电子，氢得到2mol电子，所以，常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA，故C正确；
D．1个氦原子核外有2个电子，常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关问题，注意物质与微粒的关系，注意单位的运用，题目较简单．
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下 以任意比例混合的甲烷和丙烷（C3H8）的气体混合物11.2L 则所含有的分子数为NAB.标准状况下 1mol
