问题补充：
单选题与50mL?0.1mol-1?Na2CO3?溶液中?Na+?的物质的量浓度相同的溶液是A.50mL?0.2mol?L-1??的NaCl?溶液B.100mL?0.1mol?L-1??的Na3PO4?溶液C.25mL?0.2mol?L-1??的Na2SO4?溶液D.10mL?0.5mol?L-1??的Na2CO3?溶液
答案：
A解析分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目，根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.1mol?L-1?Na2CO3?溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L，根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断．注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．解答：0.1mol?L-1?Na2CO3?溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L．
A、50mL?0.2mol?L-1?的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；
B、100mL?0.1mol?L-1??的Na3PO4?溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，故B错误；
C、25mL0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；
D、10mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误．
故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．
