问题补充：
将3.52g?CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体，固体的质量可能为A.8.48?gB.7.48?gC.5.72gD.5.22g
答案：
AB
解析分析：盐与气体的质量相比，生成正盐比生成酸式盐质量增重多，
若生成正盐，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，NaOH可能有剩余，故最大值可能大于盐的极大值；
若生成酸式盐，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，由于混有CO2，故固体的质量大于该值，据此计算判断．
解答：若生成正盐，则生成的盐的质量最重，假设全为Na2CO3，生成的盐的质量最重，盐的最大质量为×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固体的最大值可能大于盐的极大值8.48g；
若生成酸式盐，盐的质量最小，假设全是NaHSO3，生成的盐的质量最小，盐的极小值为×104g/mol=5.72g，
故固体的质量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48?g，
故选AB．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度较大，关键是利用极值法进行解答，注意氢氧化钠可能会剩余．
将3.52g?CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中 气体全部与NaOH反应生成盐 将反应后的溶液减压低温蒸干后得到的固体 固体的质量可能为A.8.48?g
