问题补充:
下列离子方程式中正确的是A.铝与稀盐酸反应:Al+2H+═Al3++H2↑B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH═H2O+Cl-+ClO-+2?Na+C.钠与水反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸:OH-+HCl═H2O+Cl-
答案:
C
解析分析:A.从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析;
B.氢氧化钠为强电解质,在水溶液中完全电离;
C.钠为单质应写化学式,方程式应两边电荷守恒,应符合事实;
D.氢氧化钠为强电解质,在溶液中应拆成离子,盐酸也是强电解质,也应拆成离子;
解答:A.电荷不守恒,正确的离子方程式为:2Al+6H+═2Al3++3H2↑,故A错误;
B.氢氧化钠为强电解质,在水溶液中完全电离,应拆成钠离子和氢氧根离子,氯气与氢氧化钠溶液反应,正确的离子方程式为:Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-,故B错误;
C.钠与水反应,钠为单质写化学式,钠和水生成氢氧化钠和氢气,离子方程式应为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故C正确;
D.氢氧化钠为强电解质,在溶液中应拆成离子,盐酸也是强电解质,也应拆成离子,正确的离子方程式为:OH-+H+═H2O,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了离子方程式的书写,解题时,须从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度加以分析,题目难度不大.
下列离子方程式中正确的是A.铝与稀盐酸反应:Al+2H+═Al3++H2↑B.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2NaOH═H2O+Cl-+ClO-+2?Na+C.钠与