问题补充：
下列离子方程式中正确的是A.铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl-+ClO-+2?Na+C.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D.在氢氧化钠溶液中加入过量稀盐酸：OH-+HCl═H2O+Cl-
答案：
C
解析分析：A．从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；
B．氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离；
C．钠为单质应写化学式，方程式应两边电荷守恒，应符合事实；
D．氢氧化钠为强电解质，在溶液中应拆成离子，盐酸也是强电解质，也应拆成离子；
解答：A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠为强电解质，在水溶液中完全电离，应拆成钠离子和氢氧根离子，氯气与氢氧化钠溶液反应，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-，故B错误；
C．钠与水反应，钠为单质写化学式，钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式应为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．氢氧化钠为强电解质，在溶液中应拆成离子，盐酸也是强电解质，也应拆成离子，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，解题时，须从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度加以分析，题目难度不大．
下列离子方程式中正确的是A.铝与稀盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH═H2O+Cl-+ClO-+2?Na+C.钠与
