问题补充：
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4L?NO气体的分子数小于NA
③56g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子
④常温常压下，100mL?0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl?58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol?e-
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1mol?Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA．A.①②⑧B.③④⑨C.②④⑩D.⑤⑥⑦
答案：
C
解析分析：①质量换算物质的量，结合质量数=质子数+中子数，计算分析；
②依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
③根据化学方程式进行过量计算，依据全部反应的物质计算电子数；
④乙酸是弱电解质存在电离平衡；
⑤二氯甲烷在标准状况不是气体；
⑥氦气是单原子分子；
⑦依据物质的量浓度概念分析判断；
⑧氧气和钠反应条件不同产物不同；
⑨硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值；
⑩过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
解答：①17g甲基（-14CH3）物质的量为1mol，所含的中子数=1mol×（14-6+0）×NA=8NA，故①错误；
②标准状况下22.4L NO气体物质的量为1mol，但常温常压下，22.4L NO气体物质的量小于1mol，NO气体的分子数小于NA ，故②正确；
③56g铁与16g硫充分反应生成硫化亚铁，Fe+S=FeS，依据反应推断，铁过量，所以依据反应的硫计算转移电子数，即0.5mol硫反应转移电子1mol，铁失去NA个电子，故③错误；
④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中溶质物质的量为0.05mol，乙酸存在电离平衡，乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；
⑤二氯甲烷在标准状况不是气体，22.4L二氯甲烷所含有的分子数不是NA，故⑤错误；
⑥氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl 58.5g，故⑦错误；
⑧氧气和钠反应条件不同产物不同，常温下反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，故⑧错误；
⑨硫酸溶液密度大于1，所以等体积混合得到溶液浓度大于平均值，不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度比原来的一半大，故⑨错误；
⑩过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故⑩正确；
综上所述：②④⑩正确；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶液浓度与微粒的计算关系，反应条件不同产物不同，关键是稀有气体是单原子分子，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成．
设NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法中正确的是①常温常压下 17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压下 22.4L?NO气体的分子数小于NA③56
