问题补充：
下列叙述不正确的是A.Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B.在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C.在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
答案：
D
解析分析：A．Cl2和SO2等体积充分发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性；
B．根据平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
C．根据电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；
D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I-＞Fe2+＞Br-．
解答：A．Cl2和SO2等体积充分发生反应：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡正向移动，平衡后N2百分含量增大，N2的物质的量比原平衡大，所以平衡后N2百分含量增大，故B正确；
C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO4溶液，故C正确；
D．氯气通入FeI2溶液中，碘离子被氧化，发生置换反应；氯气通入FeBr2溶液中，Fe2+先被氧化，不是置换反应，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反应，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．
下列叙述不正确的是A.Cl2和SO2等体积充分混合后 通入品红溶液 溶液颜色没有明显变化B.在合成氨反应达到平衡时 只增加N2的物质的量 平衡后N2百分含量增大C.在
