问题补充：
质量相同的镁、铁、锌分别跟足量的盐酸充分反应，生成气体的质量由大到小的顺序是A.镁、铁、锌B.铁、镁、锌C.锌、铁、镁D.镁、锌、铁
答案：
A
解析分析：根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可
解答：根据化学方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可以看出：Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．因为＞＞所以生成气体的质量由大到小的顺序是：镁＞铁＞锌；故选A．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力；
质量相同的镁 铁 锌分别跟足量的盐酸充分反应 生成气体的质量由大到小的顺序是A.镁 铁 锌B.铁 镁 锌C.锌 铁 镁D.镁 锌 铁
