问题补充:
某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究.
[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质?
根据海水的成分,估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁.实验小组用下列实验验证:
(1)取样品溶解,滴加足量的氢氧化钠溶液,目的是检验粗盐中是否含有______;
(2)再滴加碳酸钠溶液,目的是检验粗盐中是否含有______;
实验证明,这包粗盐含有的杂质是氯化钙.
[探究二]测定这包粗盐中氯化钠的质量分数.
实验小组按下列步骤进行实验:
①称取一定的样品;
②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;
④将沉淀洗涤后烘干,得到纯净固体A;
⑤滤液再加入适量的某一种试剂后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;
⑥称量实验中得到的某种固体.
(1)在②③⑤的操作中,都使用到同一种仪器的名称是______,在步骤②中使用这种仪器的目的是______;
(2)步骤③中加入的试剂是______,步骤⑤中的“某一种试剂”是______,加入的目的是______.
(3)步骤⑥中,你认为需称量的固体,是固体A还是固体B(填“A”或“B”)______;不称量另一种固体的理由是______.
答案:
解:[探究一](1)因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,因此可以检验粗盐中是否含有氯化镁;
(2)因为氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,因此可以检验粗盐中是否含有氯化钙;
[探究二](1)②的操作是溶解,③的操作是过滤;⑤的操作是蒸发,故这三个步骤中,都使用到同一仪器为玻璃棒.②溶解中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解;
(2)步骤③中加入试剂是Na2CO3,碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑;
(3)步骤⑥中需要称量的固体是A,固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量,从而计算样品中氯化钠的质量和质量分数;而固体B中,不是原来的氯化钠,有新生成的氯化钠,因此不正确.
故
某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究.[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质?根据海水的成分 估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁.实验小组用下列实验验证:(