问题补充：
将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，得残留物4.914g．灼烧后的残留物再溶于水，并加足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g．求混合物中各化合物的质量百分组成．
答案：
解：根据题意可列出下图示，
根据图示可分析：
CaCO3的质量为0.270g，由它可求出CaCl2的质量，
CaCl2-----------CaCO3
111 100
x0.270g
x==0.300g，
混合物中通入Cl2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 质量减小
206117 206-117=89
y 5.000g-4.914g=0.086g
y=0.200g，
NaCl的质量=5.000-0.200-0.300=4.500（g），
各组分的百分含量：w（NaCl）==90%，
w（NaBr）==4%，
w（CaCl2）==6%，
答：混合物中各化合物的质量百分组成为：w（NaCl）=90%，w（NaBr）=4%，w（CaCl2）=6%．
解析分析：根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法．
，根据反应的关系式计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的关系式计算．
将5.000gNaCl NaBr CaCl2的混合物溶于水 通入氯气充分反应 然后把溶液蒸干并灼烧 得残留物4.914g．灼烧后的残留物再溶于水 并加足量的Na2C
