问题补充:
在某稀溶液中含有0.1mol?HNO3和x?mol?H2SO4,向其中加入9.6g?铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则x值至少为A.0.1B.0.12C.0.15D.0.2
答案:
C
解析分析:离子方程式为:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol,反应后生成NO气体,物质的量为=0.1mol,根据反应的离子方程式计算需要硫酸的物质的量.
解答:9.6g铜粉的物质的量为=0.15mol,反应后生成NO气体,物质的量为=0.1mol,
根据反应判断
????? 3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
?????? 3?? 2? ? 8???? ???? 2
?0.15mol?0.1mol (2x+0.1)mol 0.1mol
?要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L,则有,x=0.15,为使铜全部溶解,生成气体体积为2.24L,硫酸的物质的量最少为0.15mol,
故选C.
点评:本题考查硫酸的物质的量的计算,题目难度不大,本题注意利用离子方程式计算,并判断反应的物质的量的关系.
在某稀溶液中含有0.1mol?HNO3和x?mol?H2SO4 向其中加入9.6g?铜粉 充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L 则x值至少为A.0.1B