问题补充：
学生在做课本下册P72酸碱盐之间能否反应的探究实验时，用到了H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3四种溶液．实验结束后，所有的废液集中在一个大烧杯中，观察到废液呈白色浑浊．为了防止污染环境，化学小组将废液进行过滤：
[关于滤渣的猜想]
小东认为：滤渣中只有BaSO4
小西认为：滤渣中含有BaCO3
（1）小西证明自己的观点成立的方法是：______．
[关于滤液的猜想]
小青认为：滤液中含有NaNO3、Na2CO3、NaOH
小黄认为：滤液中含有NaNO3、Na2SO4、H2SO4
小兰认为：滤液中含有NaNO3、Ba（NO3）2、NaOH
小红认为：滤液中含有NaNO3、Na2SO4、Ba（NO3）2、NaOH
（2）大家讨论后一致认为______的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示）______；
[设计实验探究]
（3）根据实验①可知______的猜想不成立，根据实验②可知______的猜想不成立，根据实验③你认为小青的猜想______（填“成立”或“不成立”），理由是______．
[应用拓展]
（4）假设小青的猜想是合理的，只用稀硝酸酸对废水进行处理，回收硝酸钠溶液．操作及判断反应完全的方法为______．
答案：
解：（1）由于碳酸钡加稀盐酸可生成二氧化碳，所以小西的猜想可通过向滤渣中滴加稀盐酸（或稀硝酸），若有气泡冒出，则含有BaCO3；
（2）由于小红的猜想中硫酸钠和硝酸钡可以反应生成硫酸钡的白色沉淀，所以小红的猜想一定不成立，其方程式为：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；
（3）由于溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性不可能含有酸性物质，由于小黄的猜想中含有硫酸，所以一定不成立，由于钡离子和硫酸根离子会结合成硫酸钡的白色沉淀，所以据实验②的现象可知小兰的猜想不成立，由于实验③中加氯化钙的量太小，碳酸钠有可能还没有完全反应，而碳酸钠的溶液显碱性，所以不能证明物质中是否含有氢氧化钠，故小青的猜想不成立；
（4）由于小青的猜想是含有NaNO3、Na2CO3、NaOH，所以加入硝酸后硝酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成硝酸钠，而碳酸钠与硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以操作及判断反应完全的方法为边滴加稀硝酸边搅拌，至恰好不再有气泡冒出；
故
学生在做课本下册P72酸碱盐之间能否反应的探究实验时 用到了H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Na2CO3四种溶液．实验结束后 所有的废液集中在一个大烧杯中 观
