问题补充：
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现称取5.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：
操作次序第一次，第二次第三次第四次剩余固体质量/g4.23.93.33.3请计算：（有关反应的化学方程式：CaCO3?CaO+CO2↑）
（1）根据______定律得知，完全反应后生成二氧化碳______g．
（2）求此石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确至0.1%）．
答案：
解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应后生成二氧化碳的质量为：5.5g-3.3g=2.2g．
故填：质量守恒；2.2．
（2）设碳酸钙的质量为X，
CaCO3?CaO+CO2↑，
?100??????????? 44
? X????????????2.2g
=，
X=5g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=90.9%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．
解析分析：加热至剩余固体质量不再变化时，说明碳酸钙完全分解，固体之间的质量差即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数 现称取5.5g研碎的石灰石粉末 进行四次高温加热（杂质不参加反应） 冷却 称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：操作次序第一次
