问题补充：
某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是A.ZnB.CuC.MgD.Ag
答案：
C
解析分析：铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；
根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．
解答：铜、银不能和稀硫酸反应；
解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56?????????????2
5.6g?????????? X
=
X=0.2g；
解：设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????????????2
5.6g?????????? Y??
=
Y=0.17g，
?解：设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
???Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
?? 24???????????? 2
?? 5.6g?????????? Z
? =
Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
故选：C．
点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．
