问题补充：
实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验的有关数据：
实际收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量充分加热后试管内固体残余物的质量7.98g6.92g问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）
答案：
解：根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，假定二氧化锰的质量为X，氯酸钾的质量为3X．设生成氯化钾的质量为Y．
2KClO32KCl+3O2↑
245????????? 149
3X??????????? Y
═
得：Y=
∴+X=6.92
得：X=2.45
答：同学最多能回收到2.45克二氧化锰．
解析分析：根据表格发现，充分反应后剩余固体的质量是6.92克，剩余固体包含氯化钾和二氧化锰．氯酸钾和二氧化锰的质量比是3：1，所以假定二氧化锰的质量为X，氯酸钾的质量为3X．然后写出化学方程式并代入数据计算出氯化钾的质量．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：催化剂反应前后质量、性质均不变．
实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下 氧气的密度是1.429g/L）．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气 并回收二氧化锰和氯化钾．下表为该同学实验
