问题补充:
有一包白色粉末,可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种,取该混合物进行以下实验:①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液;②在此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,且产生无色气体;④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.
请根据上述现象推断原混合物中(填化学式):
肯定有 ________;可能有 ________;肯定没有 ________.
答案:
Na2CO3KClCuSO4,CaCO3,CaCl2,Na2SO4
解析分析:在KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中,硫酸铜溶于水得到溶液呈蓝色,无色溶液中一定不含有硫酸铜;碳酸钙不溶于水,放入水中形成白色沉淀;Na2CO3能与CaCl2形成的白色CaCO3沉淀;Na2CO3能与BaCl2溶液形成的白色BaCO3沉淀能与稀盐酸反应放出气体二氧化碳,Na2SO4能与BaCl2溶液形成的白色不溶于稀盐酸的BaSO4沉淀;KCl、CaCl2能与AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀;
利用以上物质间的变化关系,根据实验现象推断白色粉末的组成.
解答:①加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液;可以确定粉末中不含CuSO4、CaCO3,而且不能同时含有Na2CO3与CaCl2;
②在此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;可推测粉末中含有Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种;
③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,且产生无色气体;说明沉淀全部为碳酸盐,可以确定粉末中只含有Na2CO3而一定不含Na2SO4;
④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀;说明滤液中一定含有Cl-,而溶液中的Cl-可能来自于所加入的BaCl2,也可能来自于粉末中的KCl,可判断粉末中可能含有KCl;
故
有一包白色粉末 可能含有KCl CaCO3 Na2CO3 Na2SO4 CaCl2 无水CuSO4中的一种或几种 取该混合物进行以下实验:①加蒸馏水溶解后得到无色透明