问题补充：
含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL?H2SO4溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g．求：
（1）赤铁矿中铁的质量分数．
（2）H2SO4的物质的量浓度．
答案：
解：（1）反应的溶液中加入铁粉，生成氢气，说明赤铁矿与硫酸反应后硫酸有剩余，生成氢气的物质的量==0.02mol，则：
???? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
0.02mol 0.02mol??? 0.02mol
与铁离子反应的铁粉的物质的量=-0.02mol=0.05mol，则：
??? 2Fe3++Fe=3Fe2+，
0.1mol?? 0.05mol
根据铁元素守恒可知，赤铁矿中铁元素的质量=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故赤铁矿中铁元素的质量分数=×100%=56%，
答：赤铁矿中铁元素的质量分数为56%．
（2）反应后的溶液为硫酸亚铁溶液，根据铁原子守恒可知n（Fe2+）=n（Fe3+）+n反应（Fe）=0.1mol+=0.17mol，根据电荷守恒n（SO42-）=n（Fe2+）=0.17mol，
故原硫酸溶液物质的量浓度==3.4mol/L，
答：原硫酸溶液物质的量浓度为3.4mol/L．
解析分析：（1）反应的溶液中加入铁粉，生成氢气，说明赤铁矿与硫酸反应后硫酸有剩余，根据氢气的体积计算剩余硫酸的物质的量、与剩余硫酸反应的铁的物质的量，进而计算与铁离子反应的Fe粉的物质的量，根据Fe与铁离子反应方程式计算溶液中n（Fe3+），根据铁元素守恒结合m=nM计算赤铁矿中铁元素的质量，再根据质量分数定义计算；
（2）反应后的溶液为硫酸亚铁溶液，根据铁原子守恒可知n（Fe2+）=n（Fe3+）=Fe2O3）+n反应（Fe），根据电荷守恒n（SO42-）=n（Fe2+），再根据c=计算．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键，注意（2）中根据守恒思想进行的计算，可以根据方程式直接计算．
含有SiO2杂质的赤铁矿（主要成分Fe2O3）粉末10g和50mL?H2SO4溶液充分反应后 再加入5.04g铁粉 这时能产生氢气448mL（标况） 反应后余铁粉1.
