问题补充:
下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度.
温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7(1)在0~20℃时,KCl的溶解度______(填“>”或“<”)NaCl的溶解度.
(2)20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,得到的溶液为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,溶液中溶质质量分数为______.
(3)20℃时,进行了如下图所示的实验.
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A?B?加KCl20gC?加28g?KCl恒温100℃D?E
①A~E中,溶液中溶质质量分数相同的是______.
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是______(填字母序号).
a.加入2g?KCl????????b.加入100g?100℃的水??????c.降温至40℃
答案:
解:(1)由表中数据可知在0~20℃时,KCl的溶解度<NaCl的溶解度;
(2)20℃时氯化钠的溶解度是36g,所以100g水中最多能溶解36g氯化钠,所以20℃时,向100g水中加入25g氯化钠,充分溶解后,得到的溶液为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数为:
×100%=20%;
(3)①A溶液是不饱和溶液,溶质质量分数是:×100%;B溶液为饱和溶液,溶质质量分数为:×100%;C溶液刚好饱和,溶质质量分数为:×100%;D溶液不饱和,溶质质量分数为:×100%;E溶液是饱和溶液,溶质质量分数为:×100%,由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD;
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了,或溶质少了造成的,E中已经饱和再加入2g?KCl不能溶解,溶质质量分数不变;加入100g?100℃的水,溶质不变,溶剂多了,溶质质量分数变小;降温至40℃会析出晶体,溶质少了,溶剂不变,溶质质量分数变小.
故
下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度.温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634