问题补充：
在50mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，得到8.6g沉淀．用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448mL气体（标准状况）．求原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各为多少？
答案：
解：n（CO2）==0.02mol，
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
1????????????????1
n（BaCO3）???????? 0.02mol
n（BaCO3）=0.02mol，
Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3?
1??????????????????1
n（Na2CO3）?????????? 0.02mol
n（Na2CO3）=0.02mol，
m（BaCO3）=0.02mol×197g/mol=3.94g，
m（BaSO4）=8.6g-3.94g=4.66g，
n（BaSO4）==0.02mol，
Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
1????????????????? 1
n（Na2SO4）?????????? 0.02mol
n（Na2SO4）=0.02mol，
答：原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各为0.02mol．
解析分析：发生的反应有：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3，Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3，
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，根据气体的体积可计算Na2CO3的物质的量，根据总质量可计算BaSO4的质量，
进而计算Na2SO4物质的量．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从反应的方程式的角度计算．
在50mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 得到8.6g沉淀．用过量的稀盐酸处理生成的沉淀 得到448mL气体（标准状况）．求
