问题补充：
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)B.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，则在0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1C.25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D.室温下，0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
答案：
D解析选项D，HA-是弱电解质离子，且HA-的电离大于水解，故应该是c(A2-)＞c(H2A)．选项A，当pH相等时，原来碱性强的物质，浓度反而小；原来碱性弱的物质，浓度反而大；故选项A正确．选项B，根据c(Ag+)·c(C1-)＝Ksp＝1.8×10-10，将c(Cl-)＝0.3 mol·L-1代入式中计算即可．选项C，Na2CO3水解，促进水电离，NaOH是碱，抑制水电离．
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A.pH相等的NaOH CH3COONa和NaHCO3三种溶液 则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COO
