问题补充：
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.氧化剂与还原剂物质的量比为1：5C.Cl2既做氧化剂又做还原剂D.3molCl2完全反应电子转移5mol
答案：
CD
解析分析：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，以此来解答．
解答：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．3molCl2完全反应电子转移3mol×2×（1-0）=5mol，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中Cl元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O 以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂 NaOH是还原剂B.氧化剂与还原剂物质的量比为1：5C.Cl2既
